ВОПРОСЫ ДЛЯ ИТОГОВОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ 1 КУРС ФМ
1.Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере:
а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
3.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединений
Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе.
5. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
6. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
7. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
8.Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
9. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора
Химическое равновесие и условия его смещения; изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления
Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
Важнейшие классы неорганических соединений
Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической ассоциации.
Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления, восстановления и ионного обмена.
Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
17.Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии .
18.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
.
20.Промышленный способ получения серной кислоты, научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.
взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
26.Изомерия органических соединений и ее виды.
Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование
.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда (тип гибридизации, валентный угол, вид химической связи, длина связи, геометрическая форма молекул). Свойства и применение метана.
, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение
Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда (тип гибридизации, валентный угол, вид химической связи, длина связи, геометрическая форма молекул). Свойства и применение этилена
. Ацетилен, представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.
. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства получение. Применение бензола и его гомологов.
Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах
Глюкоза, представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
скусственных волокнах на примере ацетатного волокна
Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
. Анилин, представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
органических соединений
. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь и единство неорганических и органических веществ.
Варианты задач
аммиака (н.у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество вещества гидроксида натрия потребовалось для реакции?
2.Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?
С. Собрали 89% этилена от теоретически возможного выхода. Сколько литров этилена было собрано?
серы, содержащей 25% примесей, если выход сернистого газа составляет 95% от теоретически возможного.
с избытком гидроксида кальция.
, выход которого составляет 90% от теоретически возможного?
стеариновой кислоты с карбонатом натрия?
ацетилена (н.у.) над углем в качестве катализатора при нагревании образуется вещество, горящее коптящим пламенем. Какое это вещество и какова его масса, если выход продукта реакции составил 75%?
. Определите молекулярную формулу вещества
10.Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 39, содержит 92,31% углерода. Определите его молекулярную формулу
при взаимодействии избытка хлорида бария с серной кислотой?
. Вычислите выход бромбензола (в % от теоретического).
сложного эфира. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?
?
этанола при 80% выходе. Какое количество глюкозы подверглось брожению?
Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная
плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества.
4,9%?
?
, если выход продукта равен 80%. Объем рассчитайте при нормальных условиях.
?
21.Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объем газа потребуется при нормальных условиях для получения нашатырного спирта объемом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл
составляет 95%.
уксусной кислоты, если выход продукта составляет 80% от теоретического?
24.Определите, какую массу глицерина плотностью 1,26 г/мл надо взять для приготовления водного раствора объемом 50 мл с объемной долей глицерина 30%.
анилина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного
26.Сколько тонн чистого глицерида олеиновой кислоты потребуется, чтобы получить 5,83 т глицерина, если известно, что в процессе гидролиза удается расщепить в массовых долях 0,85 или 85% жиров?
бромбензола. Определить массовую долю выхода продукта реакции.