ВОПРОСЫ ДЛЯ ИТОГОВОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ 1 КУРС ФМ

1.Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере:

а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

3.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединений

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе.

5. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

6. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

7. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

8.Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

9. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора

Химическое равновесие и условия его смещения; изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления

Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

Важнейшие классы неорганических соединений

Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической ассоциации.

Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления, восстановления и ионного обмена.

Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов

17.Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии .

18.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

.

20.Промышленный способ получения серной кислоты, научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.

взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

26.Изомерия органических соединений и ее виды.

Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование

.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда (тип гибридизации, валентный угол, вид химической связи, длина связи, геометрическая форма молекул). Свойства и применение метана.

, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение

Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда (тип гибридизации, валентный угол, вид химической связи, длина связи, геометрическая форма молекул). Свойства и применение этилена

. Ацетилен, представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.

. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства получение. Применение бензола и его гомологов.

Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах

Глюкоза, представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

скусственных волокнах на примере ацетатного волокна

Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

. Анилин, представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

органических соединений

. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь и единство неорганических и органических веществ.

Варианты задач

 

аммиака (н.у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество вещества гидроксида натрия потребовалось для реакции?

2.Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?

С. Собрали 89% этилена от теоретически возможного выхода. Сколько литров этилена было собрано?

серы, содержащей 25% примесей, если выход сернистого газа составляет 95% от теоретически возможного.

с избытком гидроксида кальция.

, выход которого составляет 90% от теоретически возможного?

стеариновой кислоты с карбонатом натрия?

ацетилена (н.у.) над углем в качестве катализатора при нагревании образуется вещество, горящее коптящим пламенем. Какое это вещество и какова его масса, если выход продукта реакции составил 75%?

. Определите молекулярную формулу вещества

10.Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 39, содержит 92,31% углерода. Определите его молекулярную формулу

при взаимодействии избытка хлорида бария с серной кислотой?

. Вычислите выход бромбензола (в % от теоретического).

сложного эфира. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

?

этанола при 80% выходе. Какое количество глюкозы подверглось брожению?

Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная

плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества.

4,9%?

?

, если выход продукта равен 80%. Объем рассчитайте при нормальных условиях.

?

21.Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объем газа потребуется при нормальных условиях для получения нашатырного спирта объемом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл

составляет 95%.

уксусной кислоты, если выход продукта составляет 80% от теоретического?

24.Определите, какую массу глицерина плотностью 1,26 г/мл надо взять для приготовления водного раствора объемом 50 мл с объемной долей глицерина 30%.

анилина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного

26.Сколько тонн чистого глицерида олеиновой кислоты потребуется, чтобы получить 5,83 т глицерина, если известно, что в процессе гидролиза удается расщепить в массовых долях 0,85 или 85% жиров?

бромбензола. Определить массовую долю выхода продукта реакции.